Spojevi niobija

Niobij je na mnogo načina vrlo sličan tantalu i cirkoniju. Reagira s fluorom na sobnoj temperaturi, s klorom i vodikom na 200 stupnjeva, a s dušikom na 400 stupnjeva, a proizvodi su općenito intersticijski spojevi bez cijelog omjera. Metalni niobij oksidira na zraku na 200 stupnjeva i otporan je na rastaljene baze i razne kiseline, uključujući aqua regia, klorovodičnu, sumpornu, dušičnu i fosfornu kiselinu. Međutim, fluorovodična kiselina i mješavine fluorovodične i dušične kiseline mogu napasti niobij.

1. Oksidi i sulfidi

Oksidi niobija mogu biti u sljedećim oksidacijskim stanjima: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) i +3 (Nb2O3), a rjeđe u +2 stanju. (NbO). Niobijev pentoksid je najčešći niobijev oksid iz kojeg se dobivaju metalni niobij i svi spojevi niobija. Za proizvodnju niobata, niobijev pentoksid se može otopiti u otopinama alkalnog hidroksida ili rastaliti u oksidima alkalnih metala.

2. Halidi

Niobij može tvoriti halogenide koji imaju +5 i +4 oksidacijska stanja, kao i razne substehiometrijske spojeve.

Negativni halogenidni ioni niobija također su prisutni, zbog činjenice da su svih pet halogenida niobija Lewisove kiseline. Najvažniji je [NbF7], koji je intermedijarni spoj u mineralnoj separaciji niobija i tantala. Lakše se pretvara u kisikove pentahalogenide od odgovarajućih spojeva tantala.

3. Nitridi i karbidi
Niobijev nitrid (NbN) pretvara se u supravodič na niskim temperaturama i koristi se u infracrvenim detektorima. Prevladavajući niobijev karbid je NbC, koji je toliko tvrd da je keramički materijal otporan na vatru i može se koristiti kao materijal za vrh alata za rezanje.